大家好，關(guān)于seo3是什么氧化物很多朋友都還不太明白，今天小編就來為大家分享關(guān)于seo2氧化的知識，希望對各位有所幫助！
強弱酸是由什么決定的
酸性強弱程度確定方法一般有兩種：
這種化合物在水溶液中能否電離及電離出H＋的程度。如果能電離產(chǎn)生H＋，則該化合物一定是酸，電離產(chǎn)生的H＋程度越大，該酸越強；反之，越難電離產(chǎn)生H＋，該酸越弱。通常，酸的強弱都是根據(jù)其在水溶液中電離產(chǎn)生H＋的程度劃分的。
一種化合物是否是酸，還可以根據(jù)它在水溶液中能否跟水電離出的OH－離子結(jié)合及結(jié)合的程度判斷。能與水電離產(chǎn)生的OH－相結(jié)合，則該化合物一定是酸。如果該酸越容易與水電離產(chǎn)生的OH－離子結(jié)合，則該酸越強；反之，如果越難結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－離子，則該酸越弱。如硼酸：
H3BO3＋H2O＝[B（OH）4]－＋H＋所以，硼酸是酸，并且是一元酸。酸的強弱存在著下列規(guī)律：
根據(jù)元素的非金屬性
一般而言，成酸元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，其中，高氯酸HClO4是無機酸中最高的酸。
根據(jù)元素在周期表中的位置
（1）同主族元素的含氧酸，從上到下，相同價態(tài)的含氧酸的酸性逐漸減弱。如：a．鹵素形成的含氧酸：高酸：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正酸：HClO3＞HBrO3＞HIO3，亞酸：HClO2＞HBrO2＞HIO2，次酸：HClO＞HBrO＞HIO；b．氧族元素的含氧酸：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，H2SO3＞H2SeO3＞H2TeO3；c．氮族元素的含氧酸：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，HNO2＞H3PO3＞H3AsO3；d．碳族元素的含氧酸：H2CO3＞H2SiO3＞H2GeO3。
（2）同周期元素的含氧酸，從左到右，酸性逐漸增強。如：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。其他元素形成的含氧酸的強弱也是如此。
（3）同主族元素的無氧酸：從上到下，酸性逐漸增強。如：a．鹵素形成的無氧酸：HF＜HCl＜HBr＜HI；b．氧族元素形成的無氧酸：H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te；
（4）同周期元素的無氧酸，從左到右，酸性仍然逐漸增強。如：H2S＜HCl。
3．根據(jù)元素的化合價由同種元素形成的不同的含氧酸，其成酸元素的價態(tài)越高，酸的強度越大；反之，成酸元素的價態(tài)越低，酸的強度越小。如：高氯酸（HClO4）＞氯酸（HClO3）＞亞氯酸（HClO2）＞次氯酸（HClO），硝酸（HNO3）＞亞硝酸（HNO2），硫酸（H2SO4）＞亞硫酸（H2SO3）。4．有機酸的強弱規(guī)律對于有機酸，一般而言，芳香酸的酸性＞低級脂肪酸的酸性＞高級脂肪酸的酸性。在低級脂肪酸中，酸中烴基上的碳原子數(shù)越少，其酸性越強；反之，酸中烴基上的碳原子數(shù)越多，其酸的強度越弱。如：HCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH＞C3H7COOH；C6H5COOH＞CH3COOH＞C17H35COOH。
化學1到36號元素的最高價氧化物及其水化物
①氫(H)→最高價+1→H2O→水化物無;
②鋰(Li)→最高價+1→Li2O→水化物LiOH;
③鈹(Be)→最高價+2→BeO→水化物Be(OH)2
④硼(B)→最高價+3→Li2O3→水化物B(OH)3
⑤碳(C)→最高價+4→CO2→水化物H2CO3;
⑥氮(N)→最高價+5→N2O5→水化物HNO3;
⑦氟(F)→最高價+7→F2O7→水化物HFO4;
⑧鈉(Na)→最高價+1→Na2O→水化物NaOH;
⑨鎂(Mg)→最高+2→MgO→水化物Mg(OH)2;
⑩鋁(Al)→最高+3→Al2O3→水化物Al(OH)3;
11)硅(Si)→最高價+4→SiO2→水化物H4SiO4;
12)磷(P)→最高價+5→P2O5→水化物H3PO4;
13)硫(S)→最高價+6→SO3→水化物H2SO4;
14)鉀(K)→最高價+1→K2O→水化物KOH;
15)鈣(Ca)→最高+2→CaO→水化物Ca(OH)2;
16)鈧(Sc)→最高+3→Sc2O3→水化物Sc(OH)3
(17)鈦(Ti)→最高+4→TiO2→水化物Ti(OH)2
(18)釩(V)→最高價+5→V2O5→水化物為V2O5·xH2O;
(19)鉻(Cr)→最高+6→CrO3→水化物H2CrO4;
(20)錳(Mn)→最高+7→Mn2O7→水化物HMnO4
(21)鐵(Fe)→最高+6→FeO3→水化物H2FeO4;
(22)鈷(Co)→最高+3→Cr2O3→水化物Co(OH)3;
(23)鎳(Ni)→最高+3→NiO2→水化物Ni(OH)3
(24)銅(Cu)→最高+2→CuO→水化物Cu(OH)2;
(25)鋅(Zn)→最高+2→ZnO→水化物Zn(OH)2;
(26)鎵(Ga)→最高價+3→Ga2O3→水化物Ga(OH)3;
(27)鍺(Ge)→最高+4→GeO2→水化物H4GeO4;
(28)砷(As)→最高+5→As2O3→水化物H3AsO4;
(29)硒(Se)→最高+6→SeO3→水化物H2SeO4;
(30)溴(Br)→最高+7→Br2O7→水化物HBrO4;
SeO3沸點多少
三氧化硒為白色吸濕性固體，熔點165℃，直空中120℃升華。三氧化硒是熱力學不穩(wěn)定的，溫度超過熔點會發(fā)生分解。固態(tài)的穩(wěn)定構(gòu)型是具有S4對稱性的環(huán)狀四聚體(SeO3)4。SeO3是強酸性氧化物，溶于水生成酸性和氧化性都很強的硒酸H2SeO4。
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h2seo4酸性比h2seo3強的原因
H2SeO3比H2SeO4酸性強的原因：今年高考考了這一問,答案答的是因為H2SeO4中Se為+6家,正電性更高,導致O中的電子更向Se偏移,越易電離出H+書上說不應該是因為非羥基氧的數(shù)目更多就可以嗎?
Seo是什么化學元素
二氧化硒是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO或濃HSO反應生成SeO以回收Se。
分子式為SeO3，無色晶體，密度為3.6g/cm3，熔點為118.5℃，易溶于水，生成硒酸（H2SeO4）；加熱時發(fā)生內(nèi)部氧化還原反應，240℃生成五氧化二硒，260℃生成二氧化硒；易和有機溶劑激烈反應，緩慢溶于無水硫酸。在真空中由硒酸和五氧化二磷作用制取，為氧化劑、催化劑和制取硒化合物原料。
用于清除活性氧的NaSeO3中的Se（硒）的化合價是
答案是B，+4價。
硒的含氧酸鈉鹽只有兩種，亞硒酸鈉Na2SeO3（LZ題目打錯了——應該是這個）和硒酸鈉Na2SeO4，其中Se分別呈+4、+6價。+6價Se無還原性，+4價Se才能除活性氧。
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另外LS的注意，不要自己發(fā)明火星物質(zhì)。Se沒有+5價，常見的只有-2、+4、+6價。
